發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（1）為什么不同溫度下測得的氣體的摩爾質量不同呢？
（2）該無色氣體的化學式怎樣寫？
（3）若要測定該氣體的摩爾質量，最適宜的條件是什么？
（4）在
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省等五校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1
則反應：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數：
① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是??????? 。
a．體系的壓強保持不變?? ???? b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1:3????? d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態A、B時的反應速率，則vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉化率為????? %（計算結果保留小數點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為?????????? mol/L（用含a、b的代數式表示，NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為????????????????? ；若電鍍結束后，發現裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷????? L（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
標準狀況下，1LO2的物質的量是多少？1LH2的物質的量是多少？它們的分子數分別約是多少？相同溫度和壓強條件下，體積相等的不同氣體中分子數是否相等？
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