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同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與同物質的量濃度、同體積的KOH溶液作用生成正鹽，則需三種酸液的體積比為

A.
1∶1∶1
B.
1∶2∶3
C.
3∶2∶1
D.
6∶3∶2

D
解析：
設被中和的H⁺為6mol，進行計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�

A．25℃時，pH=4的醋酸溶液加入相同體積的NaOH溶液時恰好呈中性，則此NaOH溶液的pH大于10

B．一定溫度下，1Llmol?L^-1的氨水與2L 0.5mol?L^-1的氨水中，n（NH₄⁺）前者多

C．同體積、同物質的量濃度的鹽酸、醋酸，稀釋相同倍數后，溶液的pH：鹽酸＜醋酸

D．0.2mol?L^-1的一元酸HX與0.1 mol?L^-1的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：a（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（X^-）

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明醋酸是弱電解質的是（）

①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO₂；⑥0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H₂速率慢

A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥ D．①②

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業化學試卷（五） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO₃固體或Na₂SO₄固體都不影響生成氫氣的速率

B．等質量的鋅片分別與同體積、同物質的量濃度的鹽酸、硫酸反應，反應速率不相等

C．SO₂的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．加入反應物，反應速率常數增大，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列事實能說明醋酸是弱電解質的是

A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②

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高中

初中

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同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與同物質的量濃度、同體積的KOH溶液作用生成正鹽，則需三種酸液的體積比為

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初中

小學

同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與同物質的量濃度、同體積的KOH溶液作用生成正鹽，則需三種酸液的體積比為

同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別與同物質的量濃度、同體積的KOH溶液作用生成正鹽，則需三種酸液的體積比為