Question

高爐煉鐵中發生的基本反應之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。

(1)該反應的平衡常數表達式為 。

(2)溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態 (填“是”或“否”)。此時，化學反應速率v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是 。

 

Answer 1

(1)K=c(CO2)/c(CO) (2)增大

(3)否 大于

因為Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025 mol/L/0.1 mol/L=0.25＜0.263，故平衡向右移動，v(正)＞v(逆)

【解析】(1)根據反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)可知，該反應的平衡常數表達式為K=c(CO2)/c(CO)。

(2)因為正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數增大。

(3)Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025 mol/L/0.1 mol/L=0.25＜0.263，所以反應沒有達到平衡，反應向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率。