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3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．石灰水B．CuC．NaClD．蔗糖

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A、石灰水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、Cu為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能電離，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、蔗糖不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)與非電解質(zhì)均指的是化合物，此點為易錯點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等．已知N2H5+的形成過程類似于NH4+的形成過程，N2H5+在堿性溶液中將生成電中性的分子和水．試寫出：
（1）該電中性分子的化學式：N2H4；
（2）N2H5+的電子式：；
（3）1mol N3-共有22mol 電子；
（4）寫出兩種非金屬氧化物跟N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式CO2、N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（　　）
A．HClOB．Ba（OH）2C．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．加熱氯化銨B．氯化氫溶于水
C．液態(tài)水變?yōu)樗魵?/td>D．氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A是常見的有機物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為．D物質(zhì)的名稱是乙醛．
（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是①（填反應序號）；
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反應③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實驗室用圖乙所示裝置進行反應④
a．反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．試管乙中應加入飽和碳酸鈉溶液或飽和Na2CO3溶液，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是振蕩、靜止、分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（　　）
A．少量金屬鈉保存在煤油里
B．燒堿溶液盛裝在使用玻璃塞的試劑瓶中
C．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③（填序號，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是①．
（2）寫出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-．
（3）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學工業(yè)．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，對于反應：CaCO3（塊狀）+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，為加快反應速率，下列方法可行的有（　　）
①增加鹽酸的濃度；②增加同濃度鹽酸的用量；③加水；④增加CaCO3（塊狀）的用量；⑤將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑．實驗室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測定產(chǎn)品的純度．相關(guān)反應的化學方程式為：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列問題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘，其目的是除去鐵屑表面的油污．然后使用傾析法（填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑．
（2）析出的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶體可通過如圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離．下列關(guān)于減壓過濾的操作正確的是AD．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應滴定法）可以測定所得產(chǎn)品的純度．若需配制濃度為0.03000mol•L-1 KMnO4標準溶液240mL，應準確稱取1.185g KMnO4（保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4=158.0g•mol-1）．配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．配制過程中，俯視刻度線定容則導致所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）某同學稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液10.00mL．
①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO4標準溶液，寫出該滴定反應的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnO4標準溶液后，溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不變化．
③該產(chǎn)品的純度為24.55%%（保留四位有效數(shù)字）

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