Question

（10分）某化學興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質時發現：

往過量FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。

請你協助他們完成該反應還原產物的探究。

（1）甲同學推測該反應的還原產物為Cl₂；乙同學推測該反應的還原產物為            。

（2）假設乙同學的推測是正確。

寫出過量FeSO₄溶液中，滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸的離子方程式：

                                       。

請你設計一個實驗方案，驗證乙同學的推測是正確的。

要求在答題卡上按下表格式寫出實驗步驟、預期現象和結論（可以不填滿）：

實驗操作	預期現象和結論
步驟1：取上述反應后的溶液少許于試管A中，                                                           。
步驟2：                                                           。
步驟3：                                                           。

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1）Cl^－ （2分）

（2）2Fe²⁺ + ClO^－+ 2H⁺ ＝ 2Fe³⁺ + Cl^－+ H₂O （2分）

SO₄^2-、Cl^-混合溶液中：要檢驗Cl^-，排除SO₄^2-干擾

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取上述反應后的溶液少許于試管A中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜置。（2分）	有白色沉淀生成（１分）
步驟2：取試管A中上層清液于試管B中，加稀HNO3酸化，加幾滴AgNO3溶液。（２分）	若有白色沉淀生成，乙同學的推測正確；（1分）。

【解析】（1）NaClO中氯元素為+1價，它的還原產物中氯的化合價無所謂為0價的氯氣或—價的Cl^－.

(2)本題考查了離子方程式的配平及離子的檢驗。