Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  H₂O+NH₃↑
• C．金屬Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu
• D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+HCl

Answer 1

分析：A．氫氧化鈣完全反應，Ca²⁺與OH^-以1：2反應；
B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱生成氯化鈉、氨氣和水；
C．Na先與水反應，生成的NaOH再與CuSO₄溶液反應；
D．HCl為強電解質，在離子反應中應電離．

解答：解：A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應的離子反應為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O，故A錯誤；
B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應為NH₄⁺+OH^-

△   .

H₂O+NH₃↑，故B正確；
C．金屬Na投入到CuSO₄溶液中的離子反應為2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故C錯誤；
D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體的離子反應為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，選項A、D為學生解答的難點，題目難度中等．