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【題目】下列有關化學用語正確的是（ ）

A. 氫氧根的電子式： H

B. 離子結構示意圖既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

C. NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式：

D. 丙烯的結構簡式：C3H6

【答案】B

【解析】

A、氫氧根離子為陰離子；

B、由離子結構示意圖可知，該離子的質子數為17，是氯元素的陰離子；

C、NH5是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構成；

D、丙烯的分子式為C3H6。

A項、氫氧根離子為陰離子，電子式為，故A錯誤；

B項、由離子結構示意圖可知，該離子的質子數為17，是氯元素的陰離子，既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，故B正確；

C項、NH5是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構成，電子式為，故C錯誤；

D項、丙烯的分子式為C3H6，結構簡式為CH3CH=CH2，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個烷基，符合條件的烴有3種

B.常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低

C.肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物

D.1.0 mol的有機物(結構如圖)最多能與含4.0molNaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2＞T1）。下列說法錯誤的是（ ）

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z的簡單離子半徑同周期中最小， W 的價電子數是Z的2倍。下列說法正確的是( )

A.第一電離能：W>Z>Y>X

B.由Y 、W組成的化合物的水溶液呈堿性的原因：W2-+2H2OH2W+2OH-

C.Z的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強

D.由 Z、W 組成的化合物不能在水溶液中制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在的，溶液中有關粒子濃度由大到小的順序為。

(1)該溶液中________(填“>”“＝”或“<”)，簡述理由：_______________________________________________________________

(2)現向溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的溶液，可觀察到的現象是__________________________________________________________；寫出該反應的離子方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅—空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源，總反應式為：2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2，示意圖如圖所示。有關該電池的說法正確的是( )

A.電池可以用稀硫酸做電解質溶液

B.電池工作時，電子由a電極沿導線流向b電極

C.空氣擴散電極上的電極反應：O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–

D.阻隔空氣進入鋅—空氣電池，電池仍能工作

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【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是

A. b、d兩極附近均有氣泡冒出

B. 甲乙中變紅色的電極均發生了還原反應

C. a、d兩極電極反應均為：Fe-2e-=Fe2+

D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。

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