Question

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結構

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據流程圖推導，且甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項A正確；B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強，若不是最高價氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結構，選項C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項D正確。答案選B。

【題型】單選題
【結束】
6

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉變為化學能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極

Answer 1

【答案】D

【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負極，石墨為正極形成原電池，乙是連接原電池的電解池，電解酸性工業廢水，電解池是將電能轉變為化學能的裝置，選項A正確；B、酸性條件下含氮離子氧化時轉化為氮氣，反應的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，選項B正確；C、若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，根據電極反應6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，則處理后廢水的H+濃度增大，pH減小，選項C正確；D、電池工作時，甲池是原電池，原電池中陽離子Na＋移向正極石墨電極，選項D不正確。答案選D。