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4．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加稀硫酸至過量會產生的現象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

分析 膠體遇電解質發生聚沉，故氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸后產生聚沉，當硫酸過量時，沉淀消失，據此分析．

解答 解：膠體遇電解質發生聚沉，而加入硫酸是電解質溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，當繼續加入硫酸時，氫氧化鐵沉淀會溶解，故表現的現象是：先生成沉淀，后沉淀溶解．故答案為：先生成沉淀，后沉淀溶解．

點評 本題考查了膠體性質的應用，主要考查膠體的聚沉，熟練掌握膠體性質是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確是的（　　）
A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應
B．簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性
C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子
D．發生化學反應時，得電子越多的物質，氧化能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在原子序數1～18號元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬單質是Na．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是F2．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質是F2和Cl2．
（4）在空氣中容易自燃的單質名稱是P．
（5）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是C，主族序數等于電子層數2倍的元素是S．
（6）原子半徑最小的元素是H，其次是F．
（7）氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是N．
（8）最穩定的氣態氫化物的化學式是HF．
（9）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的化學式是HClO4；堿性最強的是NaOH．
（10）描述出15號元素在周期表中的位置第三周期ⅤA族；寫出第二周期第IVA族的元素原子序數是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說怯錯誤的是（　　）
A．18g冰的晶體中含有氫鍵的數目為2NA
B．11.2 L丙烷（標準狀況）中含有σ鍵的數目為5NA
C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的數目為2NA
D．1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．把48.8克鐵粉和氧化鐵粉末的混合物，溶于2升稀鹽酸中，恰好完全反應，在標準狀況下收集到氫氣2.24升，且在反應后的溶液中不存在Fe3+，求：
（1）原混合物中鐵和氧化鐵各為多少克？
（2）原鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出 H2 的速率最大的是（　　）
編號 金屬（粉末狀） （mol） 酸的濃度及體積 反應溫度（℃） 
AMg，0.1 5 mol•L-1 硝酸 10mL 60
BMg，0.13 mol•L-1 鹽酸 10mL 60
C Fe，0.13 mol•L-1 鹽酸 100mL60
DMg，0.12 mol•L-1 硫酸 5mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（H+）最接近于（　　）
A．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（1×10-4+5×10-10）mol/LD．2×10-10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的幾種離子，已知各離子的濃度均為0.2mol•L-1，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：
①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯想象．
②取①反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產生．
下列說法不正確的是（　　）
A．根據實驗①可知溶液中不存在CO32-、SiO32-
B．該溶液中肯定存在NH4+、Fe2+
C．該溶液中至少含有4種離子
D．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．銅在自然界多以化合態的形式存在于礦石中．常見的銅礦石有：黃銅礦（CuFeS2）、斑銅礦（Cu5FeS4）、輝銅礦（Cu2S）、孔雀石．下列說法不正確的是（　　）
A．可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠
B．硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
C．工業上常采用電解法制取粗銅
D．在上述幾種含銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是Cu2S

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