Question

3．如圖1，2為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置圖1制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g口進．
（4）現需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中裝置圖2是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖3．燒杯的實際質量為27.4g，該同學應稱量10.0g NaOH．
（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒   ②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④定容時俯視刻度線    ⑤定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器的形狀，說出其名稱；
（2）1000mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；
（3）依據蒸餾實驗用到的儀器：酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，解答，冷凝管水流方向：下口進上口出；
（4）容量瓶只能配置固定體積的溶液；傾倒溶液應用玻璃棒引流；
（5）根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟對各操作進行排序；
（6）根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量解答；
依據m=CVM計算應稱取氫氧化鈉的質量；
（7）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）裝置①是蒸餾燒瓶，裝置②是冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）1000mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故答案為：④；
（3）蒸餾實驗用到的儀器：酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，所以缺少的儀器為酒精燈，冷凝管水流方向：下口進上口出；
故答案為：酒精燈；g；
（4）配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，配制多大體積的溶液則選擇相應規格的容量瓶；
故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；
（5）配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=燒杯質量+游碼的質量，所以燒杯質量=砝碼質量-游碼質量，即燒杯質量=20g+10g-2.6g=27.4g；實驗室沒有240mL容量瓶，實際上配制的是250mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：1mol/L×0.25L=0.25mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.25mol=10.0g，
故答案為：27.4；10.0；
（7）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選； 
④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
⑤定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：④．

點評 本題考查了蒸餾實驗，一定物質的量濃度溶液的配制，明確蒸餾實驗的原理和儀器使用注意事項及配制一定物質的量濃度溶液的原理是解題關鍵，題目難度不大．