Question

在一定條件下，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-平衡．下列說法不正確的是（　　）

• A、稀釋溶液，

  c(OH-)

  c(C O 2- 3 )

  減小
• B、加入NaOH固體，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  減小
• C、升高溫度，平衡常數增大
• D、通入CO₂，溶液pH減小

Answer 1

分析：根據平衡常數與溫度的關系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；
A、加水稀釋促進水解；
B、加入NaOH固體抑制碳酸根水解；
C、水解反應是吸熱反應，升溫水解平衡正移；
D、CO₂與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子．

解答：解：A、加水稀釋促進水解，OH^-的物質的量增大，CO₃^2-的物質的量減小，所以

c(OH-)

c(C O 2- 3 )

增大，故A錯誤；
B、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO₃^-的物質的量濃度減小，CO₃^2-的物質的量濃度增大，所以

c(HC O - 3 )

c(C O 2- 3 )

減小，故B正確；
C、因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，平衡常數增大，故C正確；
D、CO₂與CO₃^2-反應生成HCO₃^-，HCO₃^-比CO₃^2-水解程度小，所以堿性減弱，即PH減小，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了水解平衡常數及影響水解平衡的因素，水解平衡常數和化學平衡常數一樣是溫度的函數，與濃度無關，題目難度不大．