Question

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為140.0，原子核外的電子數(shù)為58．則下列敘述中錯誤的是（　　）

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有58個質子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有82個中子

Answer 1

分析：核外電子數(shù)=質子數(shù)，利用質子數(shù)減各周期容納的元素種數(shù)確定在周期表中的位置，元素的相對原子質量根據(jù)同位素的相對原子質量計算所得的平均值，不等于質量數(shù)，不能確定其中一種同位素的質量數(shù)．

解答：解：原子核外的電子數(shù)為58，故原子核內(nèi)質子數(shù)為58，58-2-8-8-18-18=4，故處于第六周期第三列，即處于第六周第ⅢB族，為鑭系元素，元素的相對原子質量根據(jù)同位素的相對原子質量計算所得的平均值，不等于質量數(shù)，不能確定其中一種同位素的質量數(shù)，不能確定其中一種同位素的中子數(shù)，故ABC正確、D錯誤，故選D．

點評：本題考查結構位置性質關系、元素周期表、相對分子質量等，難度不大，確定元素在周期表中的位置是關鍵．