Question

【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請填空：

（1）X的電極名稱是________極，發生的電極反應式為：_______________________。Y極的電極材料是__________，檢驗X極產物的方法是___________________________________________。

（2）寫出該電極總反應的離子方程式：___________________________________。

（3）若食鹽水為100mL 兩極共放出2.24L氣體（標準狀況），則電路中通過電子的物質的量為___________。（假定電解后仍為100mL）

Answer 1

【答案】 陽 2Cl－－2e－＝Cl2↑ Fe 用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍，說明Cl2產生 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 0.1mol

【解析】（1）用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水，根據反應，則鐵作陰極，溶液中的氫離子在鐵電極上得電子生成氫氣，石墨作陽極，溶液中的氯離子在石墨上失電子生成氯氣，根據氯氣能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍來檢驗；

（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氧氣；

（3）根據反應2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑計算轉移電子數。

（1）用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水，根據反應，則鐵作陰極，應為Y，溶液中的氫離子在鐵電極上得電子生成氫氣，石墨作陽極，應為X，溶液中的氯離子在石墨上失電子生成氯氣，電極反應為2Cl－－2e－＝Cl2↑；由于氯氣能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍來檢驗，所以檢驗X極的產物方法是用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍，說明有Cl2產生；

（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氧氣，方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氧氣，即2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，兩極放出2.24L即0.1mol氣體（標準狀況），由方程式可知產生2mol氣體轉移2mol電子，則電路中通過電子的物質的量為0.1mol。