Question

【題目】（1）今有2H2＋O22H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是________，正極通的應是 ________，電極反應式為__________________、_________________。

（2）如把H2改為甲烷、H2SO4作導電物質，則電極反應式為：________、________。

Answer 1

【答案】H2 O2 2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH- CH4＋2H2O－8e-==CO2＋8H+ 2O2＋8H+＋8e-===4H2O

【解析】

試題（1）負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應；（2）負極是甲烷失電子發生氧化反應；正極是氧氣得電子發生還原反應；

解析：（1）2H2＋O22H2O反應中，氫氣發生氧化反應、氧氣發生還原反應，原電池中負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，所以負極通的應是H2，負極反應式是2H2＋4OH-－4e-==4H2O，正極通的應是O2，正極反應式是O2＋2H2O＋4e-==4OH-；

（2）負極是甲烷失電子發生氧化反應，負極反應式是CH4＋2H2O－8e-==CO2＋8H+；正極是氧氣得電子發生還原反應，正極反應式是2O2＋8H+＋8e-===4H2O。