NA代表阿伏加德羅常數，下列說法一定正確的是
A．在常溫常壓下， 11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數為0.5 NA
B．1.7g 氨氣（NH3）所含原子數目為 0.4NA
C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
D．1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含粒子的總數為3NA。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為
序號 | 物質 | 雜質 | 除雜質應選用的試劑或操作方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液，并過濾 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉，并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3[ | 溶解、過濾、蒸發、結晶 |
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法中錯誤的是
A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負極，電極反應式為CO - 2e-+CO32-=2CO2
B．Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，為加快反應速率，可在反應過程中滴加幾滴CuSO4溶液
C．根據自發氧化還原反應Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設計原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質溶液
D．原電池中電子從負極出發，經外電路流向正極，再從正極經電解液回到負極構成閉合回路
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（15分）高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：
已知： Ⅰ．SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
Ⅱ.有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①加快反應速率的措施有 (寫一種)。
碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式 。
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為 。
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至4時，宜用的試劑為 。
A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。
（5）步驟④的操作是 、 、過濾。
（6）工業上用熱風吹干六水氯化鍶但不能脫結晶水，適宜的溫度是 。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁及其化合物應用日趨廣泛。
（1）鋁的原子結構示意圖是
（2）氧化鋁是兩性氧化物，寫出其與NaOH溶液反應的化學方程式
（3）工業上常用鋁土礦（含SiO2等雜質）生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。
a. NaOH溶液 b. CO2 c. 氨水 d. 鹽酸
最終獲得鋁單質是電解 （填化學式），電解過程中加入冰晶石的作用是
（4）下圖表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系（已知Ba（AlO2）2：可溶），最先與CO2反應的物質是 ，ab段反應的離子方程式為
（5）某Mg-Al合金是一種潛在的儲氫材料。73.2g該合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體
B．圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性：Cl＞C＞Si
C．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下：
（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為① 和②
（2）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發生反應的例子方程式為 、______________。
（4）鋼材鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是
（5）鋁與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________。反應后溶液中通入過量CO2，所發生反應的離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
( 16分)一定溫度下，將3 molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，請填寫下列空白：
（1）若容器體積固定為 2 L，反應1 min 時測得剩余1.8 mol A，C的濃度為0.4 mol/L。
①1 min內，B的平均反應速率為__ ______；x為________。
②若反應經2 min達到平衡，平衡時C的濃度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是____ ____。
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式：______ ______。
（2）若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數________22%，(填“大于”、“等于”、“小于”)；
②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2 倍，則應加入________mol A氣體和 ________mol B氣體。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能用離子方程式“Ba2+ +SO4 2—==BaSO4↓”表示的化學反應是
A．Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
B．Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
C．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
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