Question

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發生反應生成單質鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。

（1）基態鎳原子的未成對電子數為__，鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態鈀原子的未成對電子數為0，基態鈀原子的外圍電子排布式為___。

（2）CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為___。CH3NC(結構簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是___。

（3）用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。

（4）如圖，在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高溫下反應得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH3NC)4Ni可作為儲氫材料，某種鎂鋁合金也可作為儲氫材料，該合金晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學式為___，該晶體的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數的數值用NA表示)。

Answer 1

【答案】2 4d10 N>O>H>C sp3 CO32－或NO3－ 甲基吡咯分子間存在氫鍵 Mg2Al

【解析】

（1）Ni是28號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有2個未成對電子，基態鎳原子的未成對電子數為2；鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態鈀原子的未成對電子數為0，5s上電子數為0，基態鈀原子的外圍電子排布式為4d10。故答案為：2；4d10；

（2）周期主族元素隨著原子序數增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA元素反常，所以C、N和O的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C，又 H原子比碳原子的核外電子距離原子核近，受到原子核的引力大，電離需要消耗更多的能量，所以H第一電離能比C的大，故CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>H>C。甲基中C原子VP=BP+LP=4+ =4，CH3NC(結構簡式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是sp3。故答案為：N>O>H>C；sp3；

（3）將兩個Cl換成O可得與COCl2互為等電子體的一種陰離子為CO32－，再將CO32－中C換成N，又可得到NO3－。故答案為：CO32－或NO3－；

（4）甲基呋哺分子中O上無H，分子間不能形成氫鍵，甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是甲基吡咯分子間存在氫鍵。故答案為：甲基吡咯分子間存在氫鍵；

（5）該晶胞中Al原子個數為2×=1、Mg原子個數=8×+2×=2，所以其化學式為Mg2Al；晶胞體積=（a×10-7 cm）3，該晶體的密度= g·cm－3=g·cm－3，故答案為：Mg2Al；。