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13．下列關于阿佛加德羅常數的說法正確的是（　　）
A．0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1molNO2
B．一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數為0.1NA
C．常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2NA
D．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數小于0.1NA

分析 A、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；
C、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A．NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，故0.1NA的NO與氧氣反應后生成的NO2會自動化合成N2O4，導致得到的NO2小于0.1mol，A錯誤；
B．SO2和氧氣的反應是可逆反應，SO2不能完全轉化成SO3，故SO3的分子數小于0.1NA，故B錯誤；
C．鋁在濃硫酸中發生鈍化，因生成氧化膜阻止反應的繼續進行，故鋁不能反應完全，則轉移的電子數小于2NA個，故C錯誤；
D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，所以1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數小于0.1NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．氨水使酚酞溶液變紅的原因：NH3•H2O═NH4++OH-
B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4?Na++H++SO42-
C．明礬凈水原理：Al 3++3 H2O?Al（OH）3↓+3 H+
D．制備TiO2納米粉：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L-1左右．某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測定實驗分析報告，請填寫有關空白．
（1）測定目的：測定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）實驗用品：①儀器：（自選，略）．
試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱）、濃度為7.5×10-3 mol•L-1的標準碘溶液、蒸餾水等．
（4）實驗過程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
②打開橙汁包裝，目測：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定至終點的現象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變為藍色，且半分鐘不褪色．
（5）數據記錄與處理：如圖1為某一次滴定管滴定前液面，其讀數值為0.70mL圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了20.00mL標準碘溶液
幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則此橙汁中維生素C的含量是1320mg•L-1．
（6）問題討論：取標準碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開始滴定，則測定結果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，核電荷數之和為36；X、Z原子的最外層電子數之和等于Y原子的次外層電子數；R原子的質子數是Y原子質子數的兩倍．下列有關這四種元素的相關敘述正確的是（　　）
A．R的氫化物比Y的氫化物的沸點更高
B．X與Z組成的化合物溶于水呈堿性
C．只有Y元素存在同素異形體
D．X、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-等離子，當向該溶液中加入5 mol•L-1NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量n（沉淀）隨NaOH溶液的體積V（NaOH）變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中一定存在Mg2+、Al3+、H+、SO42-
B．原溶液中Al3+的濃度為1mol•L-1
C．原溶液中NH4+的物質的量為0.4mol
D．當加入的NaOH的溶液的體積為90mL時，反應后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．Cl-、SCN-、Fe3+、H+D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質的性質變化正確的是（　　）
A．酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．穩定性；H2S＞H2O＞HF
C．還原性：Cl-＞Br-＞I-D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．裝置甲可用于檢驗乙烯生成
B．裝置乙可用于收集和吸收氨氣
C．裝置丙可用于出去CO2中混有的SO2氣體
D．裝置丁可分離碘的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧化還原反應在生產和生活中有著廣泛的應用，請寫出下列反應的離子方程式．
（1）將去掉氧化膜的鋁絲插入膽礬溶液中：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu．
（2）除去鐵粉中混有的鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）除去硫酸鐵溶液中的硫酸亞鐵：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
（5）用稀燒堿溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（6）硫化鈉溶液久置在空氣中變渾濁：2S2-+O2+2H2O═2S↓+4OH-．

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