Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					A	B	C
3	D						E

（1）原子半徑最大的是

 

（填元素符號），單質的氧化能力最強的是

 

（填化學式）．
（2）E與水反應的化學方程式是

 

．
（3）①Li和A形成化合物甲，甲遇水發生水解反應放出具有刺激性氣味的氣體，反應的化學方程式是

 

．
②發展氫能源的技術障礙之一是安全地儲存氫氣．化合物甲是一種新型貯氫材料，能可逆地捕集氫，反應的方程為：甲+2H₂

60℃

275℃

 乙+2LiH，乙的化學式為

 

．
③根據上述信息，化合物甲作為貯氫材料在捕集或釋放H₂的過程中還有待改進的地方是（填一個即可）：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氮、B為氧、C為氟、D為Na、E為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，單質氧化性越強；
（2）氯氣與水反應生成HCl與HClO；
（3）①Li和N形成化合物甲，甲遇水發生水解反應放出具有刺激性氣味的氣體，則甲為Li₃N，與水反應生成LiOH與氨氣；
②根據原子守恒確定乙的化學式；
③由于甲遇水發生水解反應，故在在捕集或釋放H₂的過程中應處于干燥環境中．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氮、B為氧、C為氟、D為Na、E為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na原子半徑最大；
同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，單質氧化性越強，故上述元素中F元素非金屬性最強，單質中F₂的氧化性最強，
故答案為：Na；F₂；
（2）氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）①Li和N形成化合物甲，甲遇水發生水解反應放出具有刺激性氣味的氣體，則甲為Li₃N，與水反應生成LiOH與氨氣，反應方程式為：Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑，
故答案為：Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑；
②根據原子守恒，可知乙的化學式為LiNH₂，故答案為：LiNH₂；
③由于甲遇水發生水解反應，故在在捕集或釋放H₂的過程中應處于干燥環境中，防止甲與水或水蒸氣接觸，故答案為：防止甲與水或水蒸氣接觸．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度中等，側重考查學生對知識的遷移應用，需要學生具備扎實的基礎．