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5．2009年的諾貝爾物理獎得主之一--美籍華裔物理學家高錕被譽為“光纖之父”，光導纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩．光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（　　）
A．碳B．石英C．鍺D．硅

分析 光導纖維的主要成分是二氧化硅，是玻璃、石英、沙子的成分，據此解答．

解答 解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，
故選：B．

點評 本題考查了二氧化硅的應用以及物質的組成知識，明確二氧化硅的性質及各物質的主要成分是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．氯水和碘化鉀反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．鹽酸與AgNO3溶液反應：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C10H14的二取代芳烴，其可能的結構有（　　）
A．3種B．6種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖1所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通過一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K2、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K2，活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K2．
Ⅵ．更換試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾實驗．
（2）棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液．
（3）A中發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是70%硫酸中氫離子濃度大于98%的硫酸，因此反應速率更快．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
 過程Ⅳ：B溶液中含有的離子過程Ⅵ：B溶液中含有的離子
甲有Fe3+，無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+、又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+、無Fe2+有Fe2+
（6）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變為紅棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變為淺綠色．
  查閱資料：Fe2+（aq）+2SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
  提出假設：FeCl2與SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．
  某同學設計如圖2實驗，證實該假設成立：
  ①溶液E和F分別為Na2SO3、FeCl3．
  ②請用離子方程式解釋步驟3中溶液（酸性）由紅棕色變淺綠色的原因Fe3+消耗SO32-，c（SO32-）減小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變為淺綠色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O　　B．Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
（1）根據兩反應的本質，判斷能否設計原電池：A不能，B能（填“能”或“不能”）．
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移．
（3）如果可以，寫出正負極材料及其電極反應式、電解質溶液的名稱．
負極：Zn，Zn-2e-=Zn2+；
正極：Ag，Ag++e-=Ag；電解質溶液：硝酸銀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知可簡寫為，降冰片烯的分子結構可表示為：
則降冰片烯不具有的性質（　　）
A．易溶于水B．能發生氧化反應C．能發生加成反應D．能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質不能發生消去反應的是（　　）
A．2-丙醇B．2，2-二甲基-1-丙醇
C．溴乙烷D．2-甲基-1-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學式表示）
A
WTMF
BDZJLHV
CEGQ
（1）化學性質最不活潑的單質是Ne，最高價氧化物水化物中堿性最強的是KOH．
（2）屬于過渡元素的是G（填字母），H在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是鎂（填元素名稱）
（4）L、M、T形成的氣態氫化物化合物穩定性由強到弱的順序H2O＞NH3＞PH3，J、L、H的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
（5）D、M、W、E原子半徑由大到小的順序Ca＞Mg＞C＞O．
（6）寫出Z單質與B最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中含有離子鍵的是（　　）
A．CO2B．NaClC．CH4D．H3PO4

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同步練習冊答案
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