Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，不正確的是（　　）

• A、1molFe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為

  1

  3

  mol
• B、x=4
• C、每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數為4mol
• D、S₂O₃^2-是還原劑

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反應中3Fe²⁺→Fe₃O₄，當3molFe²⁺參加反應時，有2molFe²⁺化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑，以此解答該題．

解答： 解：A.1molFe²⁺被氧化時，失去1mol電子，則被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為

1

4

mol，故A錯誤；
B．反應的離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，則x=4，故B正確；
C．反應3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑，每生成1molFe₃O₄，反應轉移的電子總數為4mol，故C正確；
D．S₂O₃^2-→S₄O₆^2-，S元素的化合價升高，S₂O₃^2-是還原劑，故D正確．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子守恒計算的考查，題目難度不大．