【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法正確的是（ ） 
A.簡單離子的半徑：X＜Z＜M
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N
C.Y、R兩種元素的氣態氫化物穩定性：Y＞R
D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
【答案】C
【解析】解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素． A．O2﹣、Na+、Al3+離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Na+＞Al3+ ， 故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞Si，故最高價氧化物對應水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，故B錯誤；
C．非金屬性F＞Cl，非金屬性越強氫化物越穩定，故穩定性HF＞HCl，故C正確；
D．由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應，故D錯誤．
故選：C．
同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素，結合元素周期律與物質的性質等解答．
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數為l.0×10-13
C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如右圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－=LiOH
B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數增加NA
C. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
D. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于A2+3B2═2C的反應，在不同條件下的化學反應速率表示中，反應速率最快的是（ ）
A. v（A2）=0.4mol/（Ls） B. v（B2）=0.8mol/（Ls）
C. v（C）=0.6mol/（Ls） D. v（B2）=5.4mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：________________________。
（2）試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象分別為 、 。
（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是 。
（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A.混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B.混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C.混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶
D.混合氣跟適量氯化氫混合
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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環境污染。
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，
易水解生成氰化氫。
（1）CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請設計實驗證明：___________________________________________________________________________。
（2）NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是________________________________________________________。
I．硫代硫酸鈉的工業制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【查閱資料】
ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。
（2）)b裝置的作用是____________________________。
（3）反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產生，后又變為澄清，此渾濁物為________(填化學式)。
（4）實驗結束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。
（5）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L-1;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優先于Ag+反應。
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
（6）滴定時1.000×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液應用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現象是_______。
（7）處理后的廢水是否達到排放標準：_______ (填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 12gC所含的原子數就是阿伏加德羅常數 B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4
C. 氫原子的摩爾質量是1.008 g D. 1 mol氧的質量是32 g
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