X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法正確的是（ ）
A. 由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
B. 在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別為1:2和1:1
C. 原子半徑由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X
D. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區(qū)高二下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各原子或原子團，不屬于官能團的是（ ）
A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C<
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室里有200mLCH3COOCH2CH3，經(jīng)檢驗，發(fā)現(xiàn)其中溶有少量CH3COOH，如果要除去這些CH3COOH，請選擇下列中的有效方法（）
A．蒸餾
B．水洗后分液
C．用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液
D．用過量NaCl溶液洗滌后分液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
A．L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B．單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q>L
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2T＜H2R
D．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。
I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：
（1）該電池放電時正極的電極反應式為 ；若維持電流強度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動（填“左”或“右”）。
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有 。
Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。
（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
其中氧化劑是 （填化學式）。
（5）加入飽和KOH溶液的目的是
（6）已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L
l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
由Ca3（PO4）2 、SiO2 、焦炭等為原料生產硅膠（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。
（1）上述反應中，屬于置換反應的是 ［選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為 ；固體廢棄物CaSiO3可用于 。（答一條即可）
（3）反應Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是 。
（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為 。
（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產上的意義 。
（6）寫出由P→H3PO4 的有關反應式：
① 。 ② 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗能達到預期目的的是
實驗內容 | 實驗目的 | |
A | 向1 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL0.1mol/L CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀 | 證明葡萄糖中含有醛基 |
B | 向1 mL0.1mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下， Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH3）] |
C | 測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者 | 證明碳元素非金屬性弱于硫 |
D | 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍 | 證明溶液中無NH4+ |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是
A．鋅片發(fā)生氧化反應
B．電子由鋅片通過導線流向銅片
C．銅片上反應式為Cu2++2e﹣═Cu
D．該電池的反應本質是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
部分含釩物質在水中的溶解性如下：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式 .
（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 (寫化學式).
有學者建議將濾液進行如下處理后再用KClO3氧化
上圖中的萃取與反萃取的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑).
RSO4(水層)+ 2HA(有機層)
RA2(有機層)+H2SO4(水層)，上圖中的X試劑為 _____；這種萃取與反萃取過程有別于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同點是__________________，不同點是_______________
（3）該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式_____________ ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度.根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 .
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O.
（5）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：
VO2+＋V2+＋2H+ 
VO2+＋H2O＋V3+
電池充電時陽極的電極反應式為__________________.
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