【題目】實驗室中采用廢舊易拉罐(主要成分為Al，含少量Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O的過程如圖所示：
下列說法不正確的是
A.試劑①可以選用NaOH溶液
B.NH4HCO3用于調節濾液A的pH
C.操作a是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
D.明礬溶液顯酸性，常作消毒殺菌劑
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【題目】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（ ）
A. 在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO
和OH-
B. NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C. 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
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【題目】下列有關物質的制備裝置、制備時使用的原料與收集方法均正確的是（ ）
序號 | 物質 | 制備裝置 | 制備時使用的原料 | 收集方法 | 序號 | 物質 | 制備裝置 | 制備時使用的原料 | 收集方法 |
A |
|
|
| 排水法 | B | NO |
| 濃硝酸和金屬銅 | 排空氣法 |
C |
|
| 濃氨水和氫氧化鈉固體 | 排空氣法 | D |
|
| 乙醇和 | 排水法 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在體積為1 L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A.進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等
B.10分鐘后容器中各物質濃度不再改變
C.達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小
D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆
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【題目】針對下列實驗現象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀
D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成
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【題目】下面有關晶體的敘述中不正確的是（ ）
A.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子
B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個
C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
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【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線如下：
(1)化合物A中含氧官能團有____________________（寫名稱）。
(2)化合物D的分子式為C12H14O2，請寫出D的結構簡式：_________。
(3)B→C的反應類型是________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：_________。
Ⅰ．能發生銀鏡反應，且能與FeCl3溶液發生顯色反應；
Ⅱ．分子中含有4種不同化學環境的氫。
(5)請寫出以
為原料制備
的合成路線（無機試劑任選）。合成路線流程例見本題題干。____________。
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【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為 ZnO，含少量 CuO 和 FeO)為原料，制取氯化鋅晶體(ZnCl2xH2O) 的工藝流程如下：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣。
(1)“調 pH”步驟中通入過量 CO2 時發生反應的離子方程式為_____。
(2)下列說法正確的是_____。
A.加入過量 NaOH 溶液的目的是提高鋅元素的浸取率
B.沉淀 A 主要成分是 CuO、FeO
C.洗滌沉淀時，直接將洗滌液加入漏斗，并用玻璃棒輕輕攪拌
D.利用結晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體
(3)氯化鋅晶體(ZnCl2xH2O)是白色晶體，可含 1、1.5、2.5、3、4個結晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無水氯化鋅的裝置如圖，其中滴液漏斗中盛放的是 SOCl2(SOCl2 熔點為﹣105℃、沸點 78.8℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。
①下列物質中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_____。
A.冷水 B.濃鹽酸 C.乙醇 D.氨水
②儀器 A 的名稱為_____；裝置 B 的作用是_____。
③以 ZnCl2H2O 為例，寫出三頸燒瓶中發生反應的化學方程式_____
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【題目】下列敘述與下圖對應的是（ ）
A.對于達到平衡狀態的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B.由圖②可知，p2 > p1，T1 > T2滿足反應：2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0
C.圖③表示的反應方程式為2A = B + 3C
D.對于反應2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，圖④y軸可以表示Y的百分含量
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