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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)達到平衡狀態標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等;

單位時間生成amol A,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化;

混合氣體平均摩爾質量不再變化

混合氣體的總壓強不再變化;

混合氣體的物質的量不再變化;

單位時間內消耗amol A,同時生成3amol B ⑧AB、C的分子數比為132

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

【答案】A

【解析】試題分析:生成C的速率與C分解的速率相等,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,不選;無論反應是否達到平衡狀態都存在單位時間內生成a mol A同時生成3a mol B,所以不能據此判斷平衡狀態,選;③AB、C的濃度不再變化時,正逆反應速率相等,該反應達到平衡狀態,不選;混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值,質量不變,但物質的量是變化的,因此混合氣體平均摩爾質量不再變化說明反應達到平衡狀態,不選;該反應前后氣體計量數之和減小,壓強減小,當混合氣體的總壓強不再變化時,各物質的物質的量不變,反應達到平衡狀態,不選;反應前后氣體總物質的量減小,當混合氣體的物質的量不再變化時正逆反應速率相等,該反應達到平衡狀態,不選;單位時間內消耗a mol A,同時生成3a mol B,生成amolA,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態,不選;⑧A、B、C的分子數之比為132,該反應不一定達到平衡狀態,與反應初始濃度及轉化率有關,所以不能據此判斷平衡狀態,選;答案選A。

練習冊系列答案
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D.將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來,有利于合成氨的反應

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C. 同分異構體之間的性質相似

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A.Z
B.A﹣Z
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【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑,工業上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請回答下列問題:

1判斷反應中碘是否反應完全的方法是

2操作的名稱是

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4反應NaIO3Fe單質還原為NaI,同時生成FeOH3,寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目

5在反應中若有99 g NaIO3被還原,則轉移電子的物質的量為 mol

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1工業上處理100 L Cr2O72含量為108 mg·L1的含鉻廢水,至少需要 L(標準狀況)SO2。

2已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),需調節溶液pH

3三價鉻Cr(Ⅲ)與雙氧水反應可用于合成鉻黃PbCrO4。控制其他條件不變,調節反應溫度,考察反應溫度對Cr(Ⅲ)轉化率的影響如圖所示。溫度超過70℃時,Cr(Ⅲ)轉化率下降的原因是 。

4光照下,草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72轉化為Cr3+;瘜W式為Al2Fe(SO44的某發鹽毛發狀,在空氣中能被氧化對該反應具有催化作用。為確定一瓶久置發鹽的化學成分,學習小組進行如下實驗:

取一定質量的發鹽樣品溶于足量的稀硫酸中,將溶液分為兩等份。其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應反應后MnO4被還原成Mn2+,消耗濃度為0.4000mol·L1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空氣中微熱并攪拌使之充分反應,待沉淀不再變化后過濾,將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量,得9.100g干燥固體粉末。

通過計算與合理猜想,推測該久置發鹽的可能化學組成請給出計算過程與推測理由。

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2)在298K時,1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水,放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。

(3)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發生爆炸性自燃,生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,該反應的熱化學方程式 。

(4)已知反應:N2(g)O2(g)2NO(g) H1

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N2(g)3H2(g)2NH3(g) H3

利用上述三個反應,計算4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H4的反應焓變 (用含H1、H2、H3的式子表示)。

(5)用H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

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H2g)+O2g=H2Ol ΔH3=-285.84 kJ·mol1

H2SO4溶液中,CuH2O2反應生成Cu2H2O的熱化學方程式為_________________。

(6).已知:反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol

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請回答:

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斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ

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