Question

25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中，下列判斷不正確的是 (　)

A．存在電離平衡HCOH＋＋CO32—

B．存在水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－

C．將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體

D．加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(OH－)、c(CO32—)均增大

Answer 1

C

試題分析：在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡：
NaHCO₃= Na⁺ + HCO₃^-、HCO₃^—H^＋＋CO₃^2—、HCO₃^—＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，故A、B正確。
C、將溶液加熱蒸干、灼燒得Na₂CO₃固體，故C錯誤。
D、加入NaOH固體，發生反應：HCO₃^—+ OH^- =CO₃^2- +H₂O,所以c(OH^－)、c(CO₃^2—)均增大。D正確。
點評：本題考查學生鹽的水解的應用，可以根據所學知識進行回答，難度不大。