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下圖為一些物質之間的轉化關系,其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質,其中A是食品調味劑,H是消毒劑的有效成分,I、K可用作食品發泡劑。B是一種有機酸鹽,E、F、G均為氧化物,L是紅褐色沉淀。

根據以上信息,回答下列問題:

⑴H的化學式為____________________________。

⑵ A的電子式___________________________________________。

⑶ G→J的離子方程式為________________________________________________________________。

⑷ M是含氧酸鹽,化學式為Na2FeO4,則反應①的化學方程式為____________________________________________。

練習冊系列答案
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已知甲烷和汽油(可用C8H18表示)的燃燒的熱化學方程式:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H=-890 kJ • mol﹣1;

C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5472 kJ • mol﹣1;

某學校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料,下列選擇依據不正確的是

A. 等質量的汽油和甲烷燃燒,甲烷產生的熱量比汽油多,因此甲烷更高效

B. 產生相同熱量所生成的二氧化碳,汽油比甲烷多,因此甲烷更低效

C. 甲烷含碳量低,燃燒更充分,不易積炭,不易產生CO,因此更環保

D. 等物質的量的汽油和甲烷燃燒,汽油產生的熱量比甲烷多,因此更環保

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水能參與很多化學反應。下列物質不能與水反應的是

A. Na B. Cl2 C. CaO D. SiO2

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Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-

(1)原子序數比Zn元素小1的元素符號為____,該元素原子基態核外電子排布式為______。

(2)NH3、H2O的沸點均高于同族元素氫化物的沸點,是因為________。

(3)NH3中N原子軌道的雜化類型是______。

(4)與H2O分子互為等電子體的分子為_____。

(5)閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物,其晶體結構屬于立方晶體(如右圖所示),則在立方ZnS晶體結構中S2-的配位數為________。Zn2+的分數坐標為(l/4,l/4,l/4)、(3/4, 3/4,l/4)、(3/4,l/4,3/4)、(1/4,3/4,3/4),則S2-的分數坐標為______。

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省“江南十校”高三3月聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

高鐵電池是一種可充電電池,其設計圖如下所示:負極材料是Zn,氧化產物是Zn(OH)2,正極材料是K2FeO4(易溶鹽),還原產物是Fe(OH)3,電解質溶液是KOH水溶液。下列有關說法正確的是

A. 高鐵電池放電時正極反應為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高鐵電池充電時陰極反應為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高鐵電池放電時的總反應為:2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩定

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業水平測試(三)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網為電極,以海水作為電解質溶液,電池總反應為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列有關該電池說法正確的是

A. 該電池工作時將電能轉化為化學能

B. 通常一段時間后該電池只需更換鋁板就可繼續使用

C. 負極反應式是:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-

D. 鋁片發生還原反應

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下列有機反應屬于加成反應的是

A.

B.

C.

D.

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已知反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)為一自發進行的氧化還原反應,將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是(_____)

A.電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-=Cu2+

B.銀電極質量逐漸減小,Y溶液中c(Ag+)增大

C.實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續工作

D.當X電極質量減少0.64g時,外電路中有0.02mol電子轉移

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A. 原子半徑C>D>E,三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小

B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態存在

D. 元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

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