【題目】在密閉恒溫體積為V L的容器中充入2molCO和l0molH2O混合達到平衡時剩余0.5molCO。CO (g)+H2O(g) 
CO2(g) +H2(g)。計算：
（1）H2O的平衡轉化率。
（2）該溫度下的化學平衡常數。
（3）恒溫條件下，若在該容器中再充入1.5molCO與1.5mol H2，則平衡如何移動?
【答案】(1) 15% (2)約為0.53 (3)Q值約為0.26 < K ，故平衡向正向移動
【解析】（1）設H2O的平衡轉化率為x，則
CO (g)+H2O(g) 
CO2(g) +H2(g)
開始時的物質的量/ mol 2 10 0 0
改變的物質的量/ mol 10x 10x 10x 10x
平衡時的物質的量/ mol 2-10x 10-10x 10x 10x
2-10x=0.5，解得：x=0.15mol，H2O的平衡轉化率為
×100%=15%；
（2）平衡時CO、H2O、CO2、H2各物質的量濃度分別為
=
mol/L、
=
mol/L、
=
mol/L、=mol/L。該溫度下的化學平衡常數K=
=
=0.53；（3）恒溫條件下，若在該容器中再充入1.5molCO與1.5mol H2，則此時各濃度分別為：
mol/L、mol/L、mol/L、
mol/L。Q==
=0.26 < K=0.53，故平衡向正向移動。
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【題目】一定條件下的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子百分數的是（ ）
A. 升高溫度 B. 降低溫度
C. 增大壓強 D. 增大反應物濃度
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【題目】2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1
請回答下列問題：
（1）圖中C表示_________________，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_______；
（2）圖中反應的逆反應活化能為_______________(請用含有E和△H的式子表示)；
（3）如果反應速率 v(SO2)為0.06 mol·L-1·min-1，則 v(O2)為______ mol·L-1·min-1
（4）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，則由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。
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【題目】已知：4P(紅磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱a kJ；4P(白磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱b kJ
常溫下紅磷比白磷穩定，則a與b的大小關系是
A. a＜b B. a＝b C. a＞b D. 無法確定
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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g) 
2C (g)，各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說法正確的是
A. 10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
C. x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動
D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%
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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 鋁與稀鹽酸反應
C. 熾熱的炭與CO2反應 D. 酸堿中和反應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 生成物的總能量大于反應物的總能量時，△H<0
B. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應方向
C. △H<0、△S>0的反應在低溫時不能自發進行
D. 一個化學反應的△H只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關
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