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通過分析周期表結構和各元素性質的變化趨勢，判斷下列關于砹(原子序數為85)及其化合物的敘述中正確的是（　　）

A．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt+Cl2=2KCl+At2

B．相同條件下HAt比HI穩定

C．AgAt是一種可溶于水的砹化物

D．At在第六周期

 

答案：AD
提示：

砹同氯都為鹵族元素，性質相同，根據原子序數可判斷在第六周期

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強的元素，B、E原子最外層電子數相等，且B、E原子序數之和是A、D原子序數之和的兩倍，F的最高價氧化物對應的水化物酸性最強．
（1）請在如圖塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應位置中標出B元素的元素符號，同時在圖中將過渡元素涂黑
．
（2）D元素的簡單離子的離子結構示意圖

（3）B、E形成的氣態氫化物的熔沸點那個高
H2O
H2O
，（用具體的化學式表示）．
（4）E與C或F均能形成一些化合物，據有關資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為EC6此物質不可能在O2中燃燒，原因是：
硫在SF6中顯+6價不可再升，O2不可將負一價氟氧化
硫在SF6中顯+6價不可再升，O2不可將負一價氟氧化
，
②乙同學通過查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：
；該物質遇水不穩定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據有關材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fC6此物質不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
．
②乙同學通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結構簡式：
；
該物質遇水不穩定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩定性強于f的氫化物的穩定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質，故該晶體能導電．
F．a、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹（原子序數為85）及其化合物的敘述中肯定不正確的是（　　）
A、由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt+Cl2═2KCl+At2B、相同條件下HAt比HI穩定C、AgAt是一種難溶于水的化合物D、At元素位于第六周期

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科目：高中化學 來源： 題型：021

通過分析周期表結構和各元素性質的變化趨勢，判斷下列關于砹(原子序數為85)及其化合物的敘述中正確的是（　　）

A．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt+Cl2=2KCl+At2

B．相同條件下HAt比HI穩定

C．AgAt是一種可溶于水的砹化物

D．At在第六周期

 

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