Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　　）

• A、2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A
• B、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A
• C、標準狀況下22.4L的CH₄與18gH₂O所含的質子數均為10N_A
• D、常溫常壓下，10.6gNa₂CO₃含有的Na⁺離子數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.2mol電子；
B．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數目；
C．甲烷和水中都含有10個質子，標況下22.4L甲烷的物質的量為1mol、18g水的物質的量為1mol；
D.10.6g碳酸鈉的物質的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子．

解答： 解：A.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應0.1molMg失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量，故B錯誤；
C．標況下22.4L甲烷的物質的量為1mol，18g水的物質的量為1mol，二者都含有10mol質子，所含的質子數均為10N_A，故C錯誤；
D.10.6g碳酸鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉中含有0.2mol鈉離子，含有的Na⁺離子數為0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．