Question

13．在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1mol A和2mol B，發生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H，經5min達到平衡時，生成0.4mol C，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 反應的平均速率v（A）=0.04 mol/（L•min）
• B． 達平衡時A、B的轉化率相等
• C． 向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B，達新平衡時C的體積分數減小
• D． 若升高溫度達新平衡后，A的濃度增大，則△H＞0

Answer 1

分析 A、v（A）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
B、利用三段式法計算其轉化率，
            A（g）+2B（g）?2C（g）
開始（mol）：1       2      0
變化（mol）：0.2    0.4     0.4
平衡（mol）：0.8     1.6    0.4
據此分析轉化率；
C、正反應是氣體物質的量減小的反應，再加入反應物，相對于加壓；
D、升溫A的濃度增大，說明升溫平衡逆向移動．

解答 解：A、v（A）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}×$$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{1}{2}×$$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），故A錯誤；
B、A（g）+2B（g）?2C（g）
開始（mol）：1       2      0
變化（mol）：0.2    0.4     0.4
平衡（mol）：0.8     1.6    0.4
α（A）=$\frac{0.2}{1}×100%$=20%，$α（B）=\frac{0.4}{2}×100%$=20%，AB的轉化率都是20%，故B正確；
C、加壓平衡正向移動，生成物C的體積分數增大，故C錯誤；
D、升溫平衡逆向移動，說明正反應放熱，△H＜0，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應速率的計算、轉化率計算、平衡移動，題目難度不大．