Question

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示,試回答下列問題:

（1）圖中A點表示沉淀其物質的量是________

（2）反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為_______

（3） AlCl3溶液的濃度為________

（4）假設溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為______

Answer 1

【答案】 0.01 mol 15 mL 0.5 mol L-1 7.5 mL或17.5mL

【解析】（1）AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液生成氫氧化鋁沉淀，圖中A點表示沉淀的化學式是Al(OH)3，其物質的量是0.78g÷78mol＝0.01mol。（2）根據方程式AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl可知反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為＝0.015L＝15mL。（3）根據方程式可知AlCl3溶液的濃度為0.01mol÷0.02L＝0.5mol L-1。（4）假設溶液中有0.39克即0.005molAl(OH)3沉淀，如果鋁離子過量，根據方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知消耗氫氧化鈉是0.015mol，體積是0.015mol÷2mol/L＝0.0075L＝7.5mL；如果生成的氫氧化鋁部分溶解，根據鋁原子守恒可知生成的偏鋁酸鈉是0.005mol，所以反應的方程式應該是2Al3++7OH－＝Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O，則此時用去NaOH的物質的量為0.035mol，對應NaOH溶液體積為0.035mol÷2 molL-1＝0.0175L＝17.5mL。