Question

6．25mL的鹽酸溶液中加入4g氫氧化鈉恰好中和，若改用氫氧化鋇中和需要（　　）

• A． 17.1g
• B． 8.55g
• C． 34.2g
• D． 3.4g

Answer 1

分析 HCl和NaOH、Ba（OH）₂反應時，因為稀鹽酸的物質的量相等，所以方程式可以分別寫為2NaOH+2HCl=2NaCl+2H₂O、Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，根據方程式知，消耗n[Ba（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（NaOH），根據m=nM計算氫氧化鋇質量．

解答 解：HCl和NaOH、Ba（OH）₂反應時，因為稀鹽酸的物質的量相等，所以方程式可以分別寫為2NaOH+2HCl=2NaCl+2H₂O、Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，根據方程式知，消耗n[Ba（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×$\frac{4g}{40g/mol}$=0.05mol，則m[Ba（OH）₂]=0.05mol×171g/mol=8.55g，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，明確氫氧化鈉、氫氧化鋇關系是解本題關鍵，熟悉物質的量公式中各個物理量的關系，題目難度不大．