Question

25℃，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L^-l AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，從溶度積的角度解釋產生沉淀的原因

 

，向反應后的濁液中繼續加入0.1L0.0012mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

 

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

 

，此時溶液中的c（Ag⁺）=

 

mol?L^-1．
已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10    K_SP（AgI）=1.5×l0^-16．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：根據Qc與Ksp的相對大小來確定有沒有沉淀產生，溶解度越小越易形成沉淀．

解答： 解：Qc=c（Ag⁺）．c（Cl^-）=0.001mol?L^-l×0.001mol?L^-l=10^-6＞Ksp（AgCl），所以有沉淀，K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI）沉淀轉化，所以AgCl會轉化為AgI，白色沉淀轉化為黃色沉淀，離子反應為AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq），此時溶液中的

C(I-)

C(Cl-)

=

K SP(AgI)

K SP(AgCl)

=

1.5×10 -16

1.6×10 -10

，解得C（I^-）=

5

8

×10-9mol/L，所以c（Ag⁺）=

K SP(AgI)

C(I -)

=

1.5×10 -16

5 8 ×10 -9

=2.4×l0^-7 mol?L^-!，
故答案為：c（Ag⁺）．c（Cl^-）＞Ksp（AgCl）；白色沉淀轉化為黃色沉淀；AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）；2.4×l0^-7 mol?L^-!．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，注意溶液中的計算，題目難度中等．