某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為﹣2價），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+．則下列說法正確的是
A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/L
B．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L
C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
D．該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3:1
科目：高中化學 來源：2016-2017學年北大附中河南分校高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是( )
A．a－b B．a C．
－b D．b－a
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科目：高中化學 來源：2016-2017年河北定州中學承智班高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
馬利亞納海溝是世界上最深的海溝,深11 km,科學家進行考察時發現海溝深處有魚蝦,卻沒有綠色植物其原因是( )。
A．沒
有陽光 B．溫度太低 C．壓強太大 D．缺少CO2和O2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北大附中河南分校高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )
A．常溫常壓下，
11.2L NH3所含的原子數為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4L H2中所含原子數為NA
D．一定條件下，56g鐵粉與足
量的Cl2完全反應轉移電子數目為2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優質漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：
已知：
①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；
②NaClO2在堿性溶液中穩定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受熱易分解。
(1) 試劑A可以選擇___________(填字母序號)。
a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4
(2) 下列關于上述流程的說法中，合理的是________(填字母序號)。
a. 反應Ⅰ進行過程中應持續鼓入空氣
b. 反應Ⅰ后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl
c. 反應Ⅱ中NaOH 應過量
(3) 反應Ⅱ的離子方程式為 。
(4) 已知壓強越大，物質的沸點越高。反應Ⅱ結束后采用“減壓蒸發”操作的原因是_________________。
(5) NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質
前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量 。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）
(6) 中間產物二氧化氯(ClO2)在生產生活中也有廣泛應用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為___________g。
(7) ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Wg鎂粉和鋁粉的混合物，和過量鹽酸反應使金屬完全溶解、再加過量的 NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放坩堝中灼燒，直至物質質量不再變化，取出物質稱量仍為Wg．求原混合物中鋁粉的質量分數約為
A．40.0% B．58.6% C．60.0% D．47.1%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是
A． CO2 B． NH3 C． Cl2 D． H2S
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西桂林十八中高二上開學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
若
是烯烴與氫氣加成后的產物，則烯烴可能的結構有
A．4種 B．6種 C．7種 D．11種
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科目：高中化學 來源：2017屆北大附中河南分校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：
（1）為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意 。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將 （填“偏大”、“偏小”或
“無影響”）。
（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列 （填序號）
a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕的現象是 。
（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 （填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。
（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：
序號 | 燒瓶中的物質 | 測得氣體體積 |
實驗1 | 20 mL H2O2，足量MnO2 | V1 |
實驗2 | 20 mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸 | V1<V2<2V1 |
若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發生反應的化學方程式為 。
（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數據（氣體體積均已換算成標準狀況）：
編號 | 鎂鋁合金質量 | 量氣管第一次讀數 | 量氣管第二次讀數 |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0 | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質量分數為 。
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