【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列物質所含分子數最多的是( )
A.1 mol CO2
B.標準狀況下1.12L氨氣
C.2.2g二氧化碳(二氧化碳的摩爾質量為44gmol﹣1)
D.含NA個氫原子的氫氣分子
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【題目】綠原酸的結構簡式如下圖,則下列有關綠原酸的說法不正確的是
A. 分子式為C16H18O9
B. 既可以與氫氣發生加成反應,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 還能發生取代、加聚、消去等反應
D. 在鎳做催化劑的情況下,1 mol綠原酸發生加成反應最多可消耗6 mol 氫氣
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【題目】將CO2通入下列物質的溶液中不與其反應的是( )
①Na2CO3②Ca(ClO)2③CaCO3④CaCl2 .
A.①③④
B.①和③
C.只有②
D.只有④
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【題目】將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分反應,最后所得的固體物質是( )
A.Na2SiO3
B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2
D.SiO2
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【題目】氫氣是一種高能燃料,也廣范應用在工業合成中。
(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa,最穩定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應:
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1
寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式:_____________。
(2)已知合成氨的反應為:N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中,測得反應過程中三個容器(用a、b、c表示)內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:
①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______(用a、b、c表示)。
②曲線a條件下該反應的平衡常數K=__________________。
③b容器中M點,v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。
(3)利用氨氣可以設計成高能環保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業廢水,在陰極產生N2。陰極電極反應式為_____;標準狀況下,當陰極收集到1l.2LN2時,理論上消耗NH3的體積為_______。
(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過以下反應及數據來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。
已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ=7.24×1012
①請用數據說明利用該反應:Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行:________________。
②已知反應Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液;此時若加入適量的硫酸銨固體,出現的現象為__________;解釋出現該現象的原因是_____________________。
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液PH 越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 2.24 L CH4中含碳原子數目是0.1 NA
B. 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+數目是0.1 NA
C. 1 mol Cl2與足量的鐵完全反應時得到的電子數目是2 NA
D. 標準狀況下,22.4 L苯中含分子數目是NA
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【題目】將1mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃,充分反應后CH4和O2均無剩余,產物的總質量為72g,且均為氣體(101kPa,120℃),下列有關敘述不正確的是
A. 反應中消耗O2 56g
B. 所得產物中各物質的物質的量相等
C. 若將產物通過堿石灰,不能被完全吸收
D. 若將產物通過濃硫酸,充分吸收后,濃硫酸增重36g
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