【題目】下列數量的各物質所含原子個數由大到小順序排列的是( )
①0.5 mol氨氣 ②4 g氦氣 ③4℃時9 mL水④0.2 mol磷酸鈉
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
精英口算卡系列答案
應用題點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于0.1mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是（ ）
A.1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8g
B.0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol/L
C.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L
D.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/（molL﹣1） | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是（ ）
①平衡后升高溫度，平衡常數＞400
②平衡時，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
③平衡吋，反應混合物的總能量減少20kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08mol/L．
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥
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【題目】已知溶液中可發生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為( )
A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2價和+4價，其中+2價錫元素和+4價鉛元素的化合物均是不穩定的，+2價錫元素有強還原性，+4價鉛元素的化合物有強氧化性，例如：Sn2+還原性比Fe2+還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強，根據以上的敘述，回答有關的問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①氯氣與錫共熱______________； ②氯氣與鉛共熱______________；
③PbO2與濃鹽酸共熱_________________。
（2）能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強的離子方程式為________________________
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【題目】將足量的二氧化錳與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應產生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比( )
A. 前者產生的Cl2多 B. 后者產生的Cl2多
C. 一樣多 D. 無法比較
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 由一種元素組成的物質一定是單質
B. 由兩種元素組成的物質一定是化合物
C. 化合物和堿性化合物屬于包含關系
D. 氧化物和酸、堿、鹽屬于包含關系
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【題目】室溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 
=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.
=10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個一氧化氮分子的質量為a g，一個二氧化氮分子的質量為b g，NA表示阿伏加德羅常數，則氧原子的摩爾質量為（ ）
A. (a－b)NA g·mol－1B. (b－a)NA g·mol－1C. (a－b)NA gD. (b－a)NA g
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