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16．某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生．下列化合物中符合上述條件的是（　　）
A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2

分析 選項中物質只有FeCl2不能由兩種單質直接反應生成，且SiO2與Ba（HCO3）2不反應，Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應不生成氣體，以此來解答．

解答 解：A．Al與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故A正確；
B．鈉與氧氣反應生成氧化鈉，但Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．Fe與氯氣化合生成FeCl3，故C錯誤；
D．Si與氧氣化合生成SiO2，但SiO2與Ba（HCO3）2不反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題為2015年山東高考題，側重元素化合物知識及反應原理的考查，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，注意選項A中相互促進水解反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩定性強
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強
C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較低溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．請回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl+Br-=AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2．
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；
驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列關于CaF2的表述正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．
已知AlF63-在溶液中可穩定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=-313kJ•mol-1，F-F鍵的鍵能為159kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ•mol-1，則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為172kJ•mol-1．ClF3的熔、沸點比BrF3的低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式為N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1（△H用含字母Q1、Q2的代數式表示）
②若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數K=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將逆反應方向移動（填“正向”或“逆向”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．可以利用氧化鋅粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）為原料制備純凈的氧化鋅，其化學工藝流程如圖1：
按要求回答下列問題：
（1）加雙氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，該反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）調節pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH對除Fe效率影響如圖2所示．則除Fe3+時應控制溶液的pH為c（填序號）．
a．3.5～4.0      b．2.5～3.5   c．1.5～2.5      d．0.5～1.5
（3）固體b為Cu、Zn（填化學式），固體c為堿式碳酸鋅，鍛燒固體c的化學方程式為Zn2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+H2O+CO2↑．
（4）工業上也可以將氧化鋅粗品采用堿溶的方法，將氧化鋅轉化為Na2[Zn（OH）4]溶液，然后電解該溶液制取鋅，以石墨為電極電解時，陰極的電極反應式為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-，當生成1mol鋅時，陽極上生成氣體在標準狀況下的體積為11.2L．“紙質電池”的紙片內充入的是水和氧化鋅組成的電解液，紙的一邊鍍鋅另一邊鍍二氧化錳，電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），該電池的負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽．下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是（　　）
A．向溶液中加入酚酞溶液變紅，說明該混鹽水溶液呈堿性
B．向該混鹽中加入稀H2SO4可以產生使品紅褪色的氣體
C．該混鹽在酸性條件下可以產生淡黃色渾濁
D．用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+

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