Question

9．常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，離子種類相同
• B． 物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
• C． 某物質的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
• D． 相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比大于2：1

Answer 1

分析 A、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子類型相同；
B、硫酸氫銨中銨根離子的水解收到氫離子的抑制；
C、某溶液中水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該物質抑制水電離，則該物質的水溶液呈酸性或堿性；
D、相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小．

解答 解：A、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子類型相同，都含有鈉離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子和水分子，故A正確
B、硫酸氫銨中銨根離子的水解收到氫離子的抑制，物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者，故B正確；
C、某溶液中水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該物質抑制水電離，則該物質的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）（水電離的）=1×10^-amol/L，則溶液的pH=14-a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的pH=a，故C正確；
D、醋酸是弱電解質，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，根據電荷守恒和物料守恒來分析解答，注意相同溫度下，弱電解質的濃度與電離程度的關系，為易錯點．