【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y均為Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A。下列說法正確的是（ ）
A.物質A為HNO3
B.X電極為陽極
C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3
D.Y電極反應式為NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O
【答案】C
【解析】
電解NO制備NH4NO3，Y為陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X為陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產生的NO3-的物質的量大于陰極產生的NH4+的物質的量，總反應方程式為：
，因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3，據此分析．
A．根據以上分析，則A為NH3，故A錯誤；
B．根據以上分析，X電極為電解池陰極，故B錯誤；
C．補充NH3后總反應方程式變為：
，根據方程式可知電解8molNO理論上產生5mol NH4NO3，所以利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3，故C正確；
D．Y為陽極反應為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故D錯誤；
故選：C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___，工藝師常用___(填物質名稱或化學式)來雕刻玻璃。
（2）用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現Na2SiO3的用途可作___的原料。
（3）工業上常用2C＋SiO2
Si＋2CO↑制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是___(填化學式，下同)，氧化劑是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是_________，其晶胞中的原子數為______，晶體類型為_______。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為_______。
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是______，原因是______，該物質的分子構型為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是_________。
（5）k的分子式為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________，屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷[ Cox（OH）y(CO3)z ]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________（填實驗現象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算。
（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是_____________________
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：
乙裝置的質量/g | 丙裝置的質量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
則該堿式碳酸鈷的化學式為_________________。
（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為___________。
（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CO(OH)2 | Al(OH)2 |
開始沉淀（PH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（PH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質時，加入H2O2 發生反應的離子方程式為______________。
②加入CoCO3調PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為
③加鹽酸調整PH為2～3的目的為__________________________________。
④操作Ⅱ過程為___________(填操作名稱)、過濾。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
A.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
B.飽和食鹽水
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
C.海水
Mg(OH)2(s)
MgCl2(aq)
Mg(s)
D.NH3
N2
HNO3
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【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應，其結構簡式如下圖所示。
下列說法正確的是
A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N
B. 嗎替麥考酚酯可發生加成、取代、消去反應
C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面
D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應最多消耗3mol NaOH反應
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【題目】（1）相對分子質量為70的烯烴的分子式為___；若該烯烴與足量的H2加成后生成分子為含3個甲基的烷烴A，則該烯烴可能的結構簡式為___（任寫其中一種）。若A的一種同分異構體B常溫常壓下為氣體，一氯代物只有一種結構，B的二氯代物有___種。0.5molB的二氯代物最多可與___molCl2在光照條件下發生取代反應。
（2）有機物C的結構簡式為
，若C的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構型，寫出C的該種同分異構體的結構簡式___，用系統命名法命名為___。
（3）烯烴D是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，D分子中能夠共平面的碳原子個數最多為___個，D使溴的四氯化碳溶液褪色的反應類型是___，產物的結構簡式為___；一定條件下D能發生加聚反應，寫出其化學方程式___。
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【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________ (填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見的六種元素。
（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基態原子核外價電子排布式為______；O的基態原子核外有______種運動狀態不同的電子。
（2）用“＞”“＜”或“=”填空
第一電離能 | 氧化性 | 沸點 | 非金屬性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
（3）已知：下列兩個熱化學方程式：
4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol
則Al（s）的單質和Fe2O3（s）反應的熱化學方程式是______。
（4）FeSO4溶液可與硝酸發生反應，寫出此反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目____________________________。
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