【題目】由下列元素形成的單質，不能實現如下轉化關系的是：
單質
氧化物
酸（或堿）
鹽
A. CB. SC. NaD. Al
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CH4均為溫室氣體，若得以綜合利用，對溫室氣體整治具有重大意義。
（1）已知：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1
CH4（g）C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1
反應2CO（g）C（s）+CO2（g）在_______能自發進行。
A、高溫 B、低溫 C、任意溫度 D、任意溫度都不能
（2）合成甲醇的主要反應是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始壓強P1下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：
①下列判斷正確的是______
A、放熱反應 P1>P2 B、放熱反應 P1<P2
C、吸熱反應 P1>P2 D、吸熱反應 P1<P2
②200℃時，該反應的平衡常數K=_______（用含b的代數式表示）。若上述反應經過tmin達到平衡，則該時間段內氫氣的平均反應速率為_______。
（3）實驗室可用Na2CO3 與鹽酸混合制備少量CO2。在25℃時，取10．6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。則：
①根據圖中數據，計算CO32－的水解常數K=____________________。
②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1
（4）以甲烷為燃料的酸性燃料電池負極反應式：___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
時
化學式 |
|
|
|
電離平衡常數 |
|
|
|
下列說法正確的是 ( )
A. 醋酸稀釋過程中，
逐漸減小
B. 
溶液中：
C. 向醋酸或HCN溶液中加入
,均產生
D. 物質的量濃度相同時
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究金屬鈉與水或鹽酸的反應記錄如下。
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗現象 |
I | 0.23g鈉與20mL蒸餾水 | 鈉浮在水面上,熔成小球四處游動，發出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失 |
II | 0.23g納與20ml | 鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失 |
(1)由實驗現象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應,反應的共同特征是__________(寫出兩點)。
(2)研究實驗I
①實驗前水中
______________。
②實驗結束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。
a.生成的氫氧化鈉屬于堿
b.氫氧化鈉在水中能電離出
c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導致由水電離產生的
d.鈉與
反應，促進水的電離,導致
(3)研究實驗II
①實驗前溶液pH=_____________
②實驗結束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同
C. 試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將標準狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，現用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應制取氫氣。試計算：（寫出計算過程）
（1）此鹽酸的物質的量濃度________________
（2）若要使鋅完全反應，則所需鹽酸的最小體積______________
（3）當鋅粒完全反應時，制得標準狀況下氫氣的體積___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A._______；B.______；C.______；
D._______；E.______；F._______。
(2)寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)
E
B：______
CF：______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態，C、D、E呈液態。請回答
(1)A是符合上述條件中相對分子質量最小的，則A的分子式為________；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產物只有一種，試寫出B的結構簡式________。
(2)C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制取烈性炸藥的方程式_______________________________。
（3）已知E的結構簡式為
存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內，則1mol E 最多能和___ mol的H2加成，寫出E的所有一氯代物的結構簡式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，31g P4（結構式：
）中所含P-P鍵數目為1.5NA
B. 1L 0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NA
C. 1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1
D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA
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