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在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q₁，后者放出的熱量為Q₂，則Q₁和Q₂相對(duì)大小判斷正確的是( )

A．Q₁=Q₂

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．無(wú)法判斷

從硫在空氣中燃燒比在純氧氣中的火焰明亮度差、劇烈程度緩和，可知硫在純氧氣中燃燒速率更快，發(fā)光更強(qiáng)。相等質(zhì)量的硫燃燒放出的能量(在相同條件下)是一定的，而發(fā)光、發(fā)熱均是能量的體現(xiàn)形式。根據(jù)總能量一定，發(fā)光越多，則轉(zhuǎn)化為熱能的部分就越少，所以等質(zhì)量的硫在空氣中燃燒放出的熱量要比在純氧氣中燃燒放出的熱量多。

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100g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，且C(s)+ 1/2O₂(g)

CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol^-1,CO(g)+ 1/2O₂(g)

CO₂(g) ΔH=－282.57kJ·mol^-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（）

A．392.92kJ	B．2489.44kJ
C．784.92kJ	D．3274.3kJ

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利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)光照射下某種固體鹽熔化(實(shí)為鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)，已知幾種鹽的熔點(diǎn)及熔化時(shí)能量改變值如表所示：

鹽	熔點(diǎn)/℃	質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量相等的鹽熔化時(shí)吸熱/kJ
CaCl₂·6H₂O	29.0	37.3
Na₂SO₄·10H₂O	32.4	77.0
Na₂HPO₄·2H₂O	36.1	100.1
Na₂S₂O₃·5H₂O	48.5	49.7