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下列電離方程式中，書寫正確的是  (    )
A．Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH－B．NH3·H2ONH4+ + OH－
C．HF= H+ + F－D．H3PO43 H+ + PO43－
B
氫氧化銅、HF是弱電解質，應該用可逆號，所以A、C都不正確；磷酸是三元酸，電離是分步進行的，D不正確，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是(　 　)
編號
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
pH
11
11
3
3
A、②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同
B、四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③
C、①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D、①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關系不存在：c(H＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是
A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
紅色                       黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（   ）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)將等質量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,產生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應速率快的是_______       ___；②若鋅過量，產生H2的量有何關系__________。
(2)將等質量的鋅粉分別投入c(H＋)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中，產生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應速率快的是_______      ___；②若鋅過量，產生H2的量有何關系__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性
B．水本身電離出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的鹽酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液
C．BａSO４難溶于水，所以是弱電解質
D．NH３·H２O的水溶液導電，所以NH３是電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有濃度為0.1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為__________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為____________。
（4）與鋅反應時產生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電離時生成的陽離子全部是氫離子的單質叫做酸
B．只有酸電離時，陽離子才是氫離子
C．電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿
D．所有的鹽電離時都生成金屬離子和酸根離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在－50℃時，液氨可發生如下電離2NH3NH4＋＋NH2－，兩種離子的平衡濃度均為1×10－15mol/L，下列有關敘述不正確的是
A 升高溫度（仍然為液態），液氨的電離程度變大
B 在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數值將增大
C 在此溫度下，液氨的離子積數值為1×10－30
D 在液氨中放入NH4Cl，則液氨中的c(NH4＋)將大于c(NH2－)

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同步練習冊答案
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