【題目】在25℃時，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為（ ）
A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.無法確定
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B. NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同
C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸點逐漸升高
D. HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型不同
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A.CO2與SiO2都能跟H2O反應生成相應的酸
B.SiO2與CO2都不能與酸反應
C.SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應
D.水晶的主要成分是SiC
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【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都減小B. 溶液中c(OH+)增大
C. 醋酸電離平衡向左移動D. 溶液的pH減小
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【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：
（1）查閱資料知：草酸晶體175℃分解成CO2、CO、H2O，請寫出草酸晶體分解的化學反應方程式：_____。
（2）請用下列的裝置（圖中加熱裝置已略去）分解草酸晶體以制備少量CO氣體，最佳的連接順序為：________。（填字母序號）
（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有_____________（填序號）。
A.室溫下，測0.1mol/L的H2C2O4溶液與H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；
B.室溫下，取pH=3的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH<5；
C．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL。
（4）現需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。
①需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、_________、__________（填儀器名稱）。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。（填字母）
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．H2C2O4·2H2O晶體失去了部分結晶水
D．定容時，仰視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數）。
①滴定過程中反應的離子方程式為_____________________________________________。
②量取KMnO4樣品溶液應選用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終的測定結果將________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
③現取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并進行3次平行實驗，所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，請問KMnO4粗品的質量分數為______________。（已知：KMnO4的摩爾質量為158g/mol）
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【題目】（題文）（題文）鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。
（1）T℃時，WO3經如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數如下：
WO3(s)+0.1H2(g)
WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。
（2）T1℃時，將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中，發生反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：
①下列選項中能說明反應已經達到平衡的是_________。（填字母）
a．反應速率ν(H2)=ν(H2O)
b．每斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molO-H鍵
c．反應熱不變
d．混合氣體的密度不再改變
e．體系的壓強不再改變
②反應在2min時達到平衡，此時H2的平衡轉化率a=_________%。
③若在4min時升高并維持溫度為T2℃，變化如圖所示，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則
________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
（3）利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質）。電解時，用合金碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽極析出鎢酸（H2WO4）并放出CO2。該陽極的電極反應式為___________________________________。
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【題目】在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示。回答下列問題。
(1)圖中CD段反應的化學方程式為___________；C點存在的固體物質為________。
(2)A點的數據為_______；混合液中，MgCl2的濃度為_______。
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【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2 mol。試回答：
(1)烴A的分子式為________。
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3 mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣________L。
(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為________________________________。
(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為____________________________________；比烴A少2個碳原子的同系物有________種同分異構體。
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【題目】如圖所示，燒杯內盛有濃硝酸，在燒杯內放入用銅線連接的鐵、鉛兩個電極，已知，原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）
A. Fe比Pb活潑，始終做負極
B. Fe在濃硝酸中鈍化始終不溶解。
C. 電池停止工作時，有Fe(NO3)3生成
D. 利用濃硝酸作電解液不符合“綠色化學”的思想
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