將16.8 g鐵和0.3 mol Br2充分反應，加水溶解后過濾，向濾液中通入 a mol Cl2。下列敘述不正確的是
A．當a=0．1時，發生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．當a=0．45時，發生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D．當0<a<0．15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性功能的天然產物。
下列說法錯誤的是
A．步驟①需要過濾裝置 B．步驟②需要用到分液漏斗
C．步驟③需要用到坩堝 D．步驟④需要蒸餾裝置
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次段考化學卷（解析版） 題型：填空題
短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2-電子層結構與氖相同。
(1)M位于元素周期表中第_________周期_________族。
(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成，已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_________。
(3)用X、Y、Z三種元素可組成可組成摩爾質量為84g·mol-1的q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中個原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_________。
(4)(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。
(5)常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式
為_________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：推斷題
氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱____________。C—D的反應類型是____________。
（2） X的結構簡式為___________。
（3） 由E轉化為氣吡格雷時，生成的另一種產物的結構簡式_________。
（4） C分子間可在一定條件下反應生成含有3個六元環的產物，該反應的化學方程式為______________。
（5） 寫出A的所有同分異構體(芳香族化合物）的結構簡式:__________（不考慮立體異構）。
（6）請結合題中信息寫出以
為有機原料制備化合物
的合成路線流程圖(無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素）的說法錯誤的是
A．2H(g)+2X(g)==2HX(g) △H3<0
B．△H1=△H2+△H3
C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以按照途徑I對應的△H1逐漸減小
D．途徑I生成HC1放出的熱量比生成HBr的多，說明HC1比HBr穩定
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A． 碘單質的升華過程中不存在化學鍵破壞的過程
B． NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-
C． 在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D． H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩定結構
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛生環境，常使用漂白液和漂白粉對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發。鈉、鎂及其化合物在工業中具有廣泛的應用。回答下列問題：
⑴寫出鈉與水反應的化學方程式____________________
⑵寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式___________________
⑶漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發生反應，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________
⑷某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發現溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質 (填序號)。
A．酸性 
B．堿性 C．漂白性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B. 從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C. 將2.24 L(標準狀況)HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
D. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷（解析版） 題型：選擇題
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物質的量
濃度均為0.lmol/L，下列說法正確的是
A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應后，pH最大的是①
C．若將四種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是④
D．升高溫度，③溶液的pH不變
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