Question

有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，該樣品可能的化學式是（　　）

• A、Fe₂O₃
• B、Fe₃O₄
• C、Fe₄O₅
• D、Fe₅O₇

Answer 1

分析：n（HCl）=0.2L×5.0mol/L=1mol，由氧化物和鹽酸反應生成水可知，氧化物中含有n（O）=

1

2

n（HCl）=0.5mol，
所得溶液還能吸收0.1mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉變為Fe³⁺，
反應后所得溶液為FeCl₃，結合氯元素守恒確定鐵的物質的量，可確定氧化物分子式．

解答：解：n（HCl）=0.2L×5.0mol/L=1mol，由氧化物和鹽酸反應生成水可知，氧化物中含有n（O）=

1

2

n（HCl）=0.5mol，
所得溶液還能吸收0.1mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉變為Fe³⁺，
反應后所得溶液為FeCl₃，因n（Cl^-）=0.2mol+1mol×2=1.2mol，
則n（Fe³⁺）=

1

3

n（Cl^-）=0.4mol，
所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.4：0.5=4：5，
所以化學式為Fe₄O₅，
故選C．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意把握氧化物與鹽酸反應的特點，以此確定氧原子數目，結合質量守恒解答該題．