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A．加熱該酸至沸騰也不分解

B．該酸可以溶解石灰石放出CO₂

C．該酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解

D．該酸濃度為0.1 mol·L^－¹時的pH為1

判斷某酸是否為強酸的依據是該酸在水溶液中能否完全電離，與其穩定性無關，故A錯；酸性比碳酸強的酸就可溶解石灰石，如醋酸，故B不對；Al(OH)₃沉淀能溶解在強酸性溶液中，但強酸性溶液不一定是強酸形成的，故C錯；pH為1的溶液中c(H^＋)＝0.1　mol·
L^－¹，與酸的濃度一致，說明該酸為強酸。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．2c(Na^＋)＋c(H^＋)====c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)====2c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(HS^－)＋2(H₂S)====c(OH^－)

D．c(Na^＋)====2c(S²^－)＋2(HS^－)＋2c(H₂S)

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（）

A．加熱	B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸	D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質電離的敘述中，不正確的是（）

A．電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol·L^-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L^-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是( )。

A．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)	B．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)
C．c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)	D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(Cl^-)＋c(OH^-)