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如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．下列有關t₁時刻改變條件的說法正確的是（　　）

A．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，t₁時刻升高溫度

B．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，t₁時刻增大O₂濃度

C．H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＞0，t₁時刻增大壓強

D．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，t₁時刻升高溫度

分析：由圖可知t₁時刻，正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，則改變的條件為升高溫度或增大壓強，且反應向正反應方向移動，以此來解答．

解答：解：A．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象不符，故A錯誤；
B．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應速率不變，與圖象不符，故B錯誤；
C．該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，正逆反應速率同等程度的增大，與圖象不符，故C錯誤；
D．該放熱為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，與圖象相符，故D正確；
故選D．

點評：本題考查影響反應速率的因素，注意圖象中的速率變化及外界因素對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的同學利用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．
請回答下列問題：
（1）乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為

．
（2）實驗時，常常將甲裝置浸入70～80℃的水浴中，目的是

；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能的情況：

．
（3）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示．解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：

．
（4）如何檢驗丙中生成的物質中有醛類物質：

．
（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經過分析后，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應．
請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式

．
（2）某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；
②溴水與乙醛發生加成反應．
請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？

Ⅱ．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請填寫下列空白：

（1）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①

；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會②

（2）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示．試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：③

；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用④

來計量．

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科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－有機化學基礎(2) 題型：058

某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約l min后鼓入空氣．請填寫下列空白：

(1)檢驗乙醛的試劑是________；

A、銀氨溶液

B、碳酸氫鈉溶液

C、新制氫氧化銅

D、氧化銅

(2)乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為________；

(3)實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是________，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會________；

(4)反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示．

試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：__________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用________來估量；

(5)該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西上饒中學高一零點、實驗班下期末化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是       （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發生反應：
NO₂+COCO₂+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.2 mol ，則：
①該段時間內，用CO₂表示的平均反應速為            。
②假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為        。
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是

A．容器內氣體的質量保持變	B．NO₂的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變	D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等

E．容器內氣體的物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：2014屆江西上饒中學高一零點、實驗班下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題