Question

(7分)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數kw=                    。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。

（3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是            。

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。

 

Answer 1

（共7分，每空2分）

（1）1×10^-12  (1分)

（2）11

（3）a+b=14（或pH₁+pH₂==14）

（4）HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H⁺，使溶液的pH=5。

解析: