Question

如圖表示某典型金屬單質A與其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．已知：圖中所示物質中的組成元素均為短周期元素，化合物C中含有兩種金屬元素，反應⑤用于工業(yè)制取A，反應⑥的產物過濾后得到化合物D的溶液呈堿性．
（1）一步實現(xiàn)圖中①至⑥的轉化關系中一定屬于復分解反應的是     （填序號）．
（2）寫出一步實現(xiàn)反應④所需加入的化學試劑（填化學式）；    ．
（3）寫出反應①的離子反應方程式：    ．
（4）B→C的轉化有多種途徑，試寫出其中兩種不同反應類型的化學反應方程式：    ；．    ．

Answer 1

【答案】分析：典型金屬單質A可與水反應，應為Na，則B為NaCl，E為NaCl，化合物C中含有兩種金屬元素，其中一種為Na，應為NaAlO₂，通入少量CO₂生成Al（OH）₃，反應⑥的產物過濾后得到化合物D的溶液呈堿性，應為Na₂CO₃，Na₂CO₃可與Ca（OH）₂ 或Ba（OH）₂反應生成NaOH，結合相關物質的化學性質解答該題．
解答：解：典型金屬單質A可與水反應，應為Na，則B為NaCl，E為NaCl，C為NaAlO₂，D為Na₂CO₃，Na₂CO₃可與Ca（OH）₂ 或 Ba（OH）₂反應生成NaOH，則
（1）由以上物質的轉化可知，①Na→NaOH，②NaOH→NaAlO₂，③NaOH→NaCl，④Na₂CO₃→NaOH，⑤NaCl→Na，⑥NaAlO₂→Na₂CO₃，屬于復分解反應有③④⑥，
故答案為：③④⑥；
（2）反應④為Na₂CO₃→NaOH，Na₂CO₃可與Ca（OH）₂ 或 Ba（OH）₂反應生成NaOH，
故答案為：Ca（OH）₂ 或 Ba（OH）₂；
（3）反應①為Na和水的反應，反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）B→C的轉化為NaOH→NaAlO₂，可通過等Al→NaAlO₂，AlCl₃→NaAlO₂，Al（OH）₃→NaAlO₂，Al₂O₃→NaAlO₂等反應實現(xiàn)，反應的可分成兩種類型：氧化還原：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
非氧化還原：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O 或Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O或Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
故答案為：氧化還原：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；非氧化還原：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O 或Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O或Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意抓住題目信息，為解答該題的關鍵，提醒同學們在學習中一定要把握相關物質的性質和典型的反應顯現(xiàn)．