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分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，標出電子轉移的方向和數目。
(l)2KNO32KNO2+O2↑____________；
(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑______________；
(3)C+H2OCO +H2______________；
(4) CH4 +2O22H2O+CO2____________________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用“雙線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數目，并指出相關物質．
（1）CuO+H2 
  △  
.
 
Cu+H2O          還原劑
H2
H2
，氧化產物
H2O
H2O
，
；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      　氧化劑
H2O
H2O
，還原產物
H2
H2
，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用雙線橋分析下列氧化還原反應，并完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3
  △  
.
 
 Al2O3+2Fe         氧化劑
Fe2O3
Fe2O3
，氧化產物
Al2O3
Al2O3
，
（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O            被還原的元素是
錳
錳
，氧化產物
Cl2
Cl2
，
反應中被氧化的HCl和未被氧化HCl的質量比是
5：3
5：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用雙線橋分析下列氧化還原反應，并指出氧化劑還原劑
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑          氧化劑
氯化氫
氯化氫
還原劑
鐵
鐵

②MnO2+4HCl 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O      氧化劑
二氧化錳
二氧化錳
還原劑
氯化氫
氯化氫

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑       氧化劑
水
水
還原劑
鈉
鈉
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化劑是
硫酸
硫酸
；還原劑
鐵
鐵
．
（2）C+H2O(g)
  △  
.
 
=CO+H2↑；催化劑是
水
水
；還原劑
碳
碳
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1）在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的反應中，
四氧化三鐵
四氧化三鐵
是氧化劑，
一氧化碳
一氧化碳
是還原劑，
碳
碳
元素被氧化，
鐵
鐵
元素被還原．
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，
1
1
Cu+
4
4
HNO3（濃）-
1
1
Cu（NO3）2+
2
2
NO2↑+
2
2
H2O濃硝酸表現出來的性質是
②③
②③
（填寫編號）．?
①還原性         ②酸性        ③氧化性?

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同步練習冊答案
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